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   經典發色理論

   發色團與助色團理論 根據維特(O.N.Witt)發色團與助色團理論（1876）, 有機化合物結 構中至少需要有某些不飽和基團存在時才能發色，這些基團稱之為發色基團，主要的發色基團有-N=N-、=C=C=、-N=O、NO2、=C=O等。 維特的發色團與助色團理論在歷史上對染料化學的發展起過重要的作用，也正是這個原因，維特的發色團與助色團這兩個名稱現在還在被廣泛的使用著，不過它們的涵義已經有了根本的變化。

   染料

   發色解釋：

   1、發色體：含有發色團的分子稱為發色體或色原體。 發色團被引入的愈少，顏色愈淺；發色團被引入的愈多，顏色愈深。以下情況可使顏色加深： 1）增加側鏈內的烯基數目 2）增加羧基的數目，特別是增加彼此直接聯結的羧基 3）以萘環代替偶氮染料中的苯環 4）把一定的取代基加入分子內。 發色體對各種被染物質也不一 定具有染色能力(或親和力)，能夠作為染料的有機化合物分子中還應含有助色團。

    2、助色團：能加強發色團的生色作用，并增加染料與被染物的結合力的各種基團。主要的助色團有-NH2、-NHR、-NR2、-OH、-OR等。此外像磺酸基(-SO3H)、羧基(-COOH)等為特殊助色團，它們對發色團并無顯著影響，但可以使染料具有水溶性和對某些物質具有染色能力。

   蒽醌理論

    內容：染料之所以有顏色，是因為其分子中有醌結構存在。醌型結構可視為分子的發色團。 這個理論只能用來解釋三芳基甲烷類及醌亞胺類染料，對于偶氮苯類的有色化合物不適用。

   3、近代發色理論 

   根據量子化學及休克爾(Huckel)分子軌道理論，有機化合物呈現不同的顏色是由于該物質吸收不同波長的電磁波而使其內部的電子發生躍遷所致。能夠作為染料的有機化合物，它的內部電子躍遷所需的激化能必須在可見光(400nm~760nm)范圍內。 物質的顏色主要是物質中的電子在可見光作用下發生П→П*(或伴隨有n→П*)躍遷的結果，因此研究物質的顏色和結構的關系可歸結為研究共軛體系中П電子的性質，即染料對可見光的吸收主要是由其分子中 的П電子運動狀態所決定的。

   4、顏色的深淺和濃淡 

   物質的顏色的深淺是指物質吸收的光波在光譜中的位置而言，物質吸收的光波波長愈短，則顏色愈淺。 物質顏色的濃淡，是表示同一種染料的顏色強度，即物質吸收一定波長光線的量的多少。 人們把能增加染料吸收波長的效應稱為深色效應，把增加染料吸收強度的效應叫濃色效應。反之，把降低吸收波長的效應稱為淺色效應，把降低吸收強度的效應叫減色效應。

   5、顏色的拼配 

   三原色： 紅 黃 藍 紅 黃 二次色： 橙 綠 紫 橙 三次色： 黃灰 藍灰 紅灰 顏色拼配舉例 黃色顏料（除黃色光線，能微吸收綠色和橙色光，強烈吸收其余光線） 藍色顏料（除藍色光線，能微吸收綠色和紫色光，強烈吸收其余光） 注：互補染料：在染料混合中，當兩種染料混合時，如果一種染料所反 射的色光，全被另一種染料所吸收，則該兩種染料就稱為互補色。